Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Học ngay
Bài 5. Cấu tạo của bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học trang 30, 31, 32, 33 Hóa 10 Kết nối tri thứcBảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo như thế nào? 1. Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các cơ sở nào? 2. Trong bảng tuần hoàn, các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo ba nguyên tắc, nguyên tắc nào sau đây là đúng? 3. Ô nguyên tố trong bảng tuần hoàn cho ta biết những thông tin gì? Lấy ví dụ minh họa.🌼Tổng hợp đề thi học kì 2 lớp 10 tất cả các môn - Kết nối tri thức Toán - Văn - Anh - Lí - Hóa - Sinh - Sử - Địa...Quảng cáo
Lựa chọn câu để xem lời giải nhanh hơn
CH tr 30 MĐ
Phương pháp giải: - Bảng tuần hoàn hóa học là tập hợp các nguyên tố hóa học được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân, thành các hàng và cột bao gồm: + Ô nguyên tố + Chu kì + NhómLời giải chi tiết: - ꦇBảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học có cấu tạo gồm: + Ô nguyên tố: cho biết số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, tên nguyên tố và nguyên tử khối trung bình,… + Chu kì là dãy các nguyên tố mà nguyên tử của chúng có cùng số lớp electron, được xếp theo chiều điện tích hạt nhân tăng dần. + Nhóm gồm các nguyên tố mà nguyên tử có cấu hình electron tương tự nhau, do đó có tính chất hóa học giống nhau. - Trong bảng tuần hoàn các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần của điện tích hạt nhân nguyên tử.CH tr 31 CH
Phương pháp giải: - Năm 1789, 33 nguyên tố được xếp thành nhóm các chất khí, kim loại, phi kim và “đất” - Năm 1892, các nguyên tố được phân loại thành các nhóm có tính chất hóa học giống nhau. - Năm 1866, các nguyên tố được xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử thành các octave, trong đó nguyên tố thử 8 lặp lại tính chất nguyên tố đầu tiên. - Năm 1869, các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng khối lượng nguyên tử vào các cột, bắt đầu mỗi hàng hoặc cột mới khi các tính chất của nguyên tố bắt đầu lặp lại. - Hiện nay, với những hiểu biết về cấu tạo nguyên tử, bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học hiện đại sắp xếp 118 nguyên tố theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân.Lời giải chi tiết: Theo tiến trình lịch sử, các nhà khoa học đã phân loại các nguyên tố hóa học dựa trên các cơ sở: + Tính chất hóa học của các nguyên tố giống nhau. + Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần trong một quãng tám, trong đó nguyên tố thứ 8 lặp lại tính chất nguyên tố đầu tiên. + Khối lượng nguyên tử của các nguyên tố tăng dần trong 1 cột và hàng, bắt đầu một cột hoặc hàng tính chất nguyên tố lặp lại. + Cuối cùng, các nguyên tố được phân loại dựa trên cấu tạo của nguyên tử.CH tr 30 CH
Phương pháp giải: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: + Tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. + Số lớp = STT hàng + Số electron ngoài cùng = STT cộtLời giải chi tiết: Nguyên tắc sắp xếp các nguyên tố trong bảng tuần hoàn: + Các nguyên tố được sắp xếp theo chiều tăng dần điện tích hạt nhân nguyên tử. + Các nguyên tố có cùng số lớp electron trong nguyên tử được xếp thành một hàng + Các nguyên tố có cùng số electron hóa trị trong nguyên tử được xếp thành một cột.=> Đáp án C CH tr 33 CH
Phương pháp giải: Ô nguyên tố được mô tả như hình vẽ
Lời giải chi tiết: - Trong bảng tuần hoàn, ô nguyên tố cho ta biết: số hiệu nguyên tử, kí hiệu nguyên tố, tên nguyên tố và nguyên tử khối trung bình,… - Ví dụ: Ô nguyên tố nhôm
CH tr 33 CH
Phương pháp giải: * Các bước viết cấu hình e: - Viết thứ tự các lớp và phân lớp e theo chiều tăng của năng lượng 1s2s2p3s3p3s3d… - Xác đinh số electron trong nguyên tử - Cấu hình electron được viết dựa trên nguyên lí vững bền * Trong bảng tuần hoàn: - C nằm ở + ô số 6 => có 6 electron + chu kỳ 2 => có 2 lớp electron + nhóm IVA => có 4 electron lớp ngoài cùng - Mg nằm ở + ô số 12 => có 12 electron + chu kỳ 2 => có 2 lớp electron + nhóm IIA => có 2 electron lớp ngoài cùng - Cl nằm ở + ô số 17 => có 17 electron + chu kỳ 3 => có 3 lớp electron + nhóm VIIA => có 7 electron lớp ngoài cùng - Số electron hóa trị là số electron ở lớp ngoài cùngLời giải chi tiết: - Cấu hình e của nguyên tố C (Z = 6): 1s22s22p2 => có 4 electron hóa trị - Cấu hình e của nguyên tố Mg (Z = 12): 1s22s22p63s2 => có 2 electron hóa trị - Cấu hình của nguyên tố Cl (Z = 17): 1s22s22p63s23p5 => có 7 electron hóa trị CH tr 33 CH
Phương pháp giải: - Các nguyên tố S (IA, IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIIA, trừ He) - Các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides) - Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B) - Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim - Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm - Các nhóm B: gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếpLời giải chi tiết: a) Nguyên tố Mg là nguyên tố họ s Nguyên tố P là nguyên tố họ p Nguyên tố Fe là nguyên tố họ d Nguyên tố Ar là nguyên tố họ p b) Mg, Fe là kim loại P là phi kim Ar là khí hiếmCH tr 33 CH
Phương pháp giải: P ( Z = 15) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p3 P (Z = 20) có cấu hình e: 1s22s22p63s23p64s2 - Các nguyên tố S (IA, IIA) và nguyên tố p (từ IIIA đến VIIIA, trừ He) - Các nguyên tố d (từ IB đến VIIIB) và các nguyên tố f (lanthanides và actinides) - Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B) - Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kim - Nhóm VIIIA gồm các nguyên tố khí hiếm - Các nhóm B: gồm các nguyên tố d và f đều là kim loại chuyển tiếpLời giải chi tiết: - Phosphorus (Z = 15) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p3 + P nằm ở ô số 15, chu kì 3, nhóm VA. + P là nguyên tố họ p => P là phi kim- Calcium (Z = 20) có cấu hình electron: 1s22s22p63s23p64s2 + Ca nằm ở ô số 20, chu kì , nhóm IIA. + Ca là nguyên tố họ s => Ca là phim kimCH tr 33 CH
Phương pháp giải: a) Số nhóm => Số electron lớp ngoài cùngb) Cấu hình e của S: 1s22s22p63s23p4 => Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và pc) Cấu hình e của S: 1s22s22p63s23p4 d) - Các nhóm IA, IIA, IIIA gồm các nguyên tố s và p là kim loại (trừ H và B) - Các nhóm VA, VIA, VIIA gồm các nguyên tố p thường là phi kimLời giải chi tiết: a) Nguyên tố S nằm ở nhóm VIA => S có 6 electron lớp ngoài cùng.b) Cấu hình electron của sulfur: 1s22s22p63s23p4 => Lớp ngoài cùng gồm 2 phân lớp s và p. 2 electron ở phân lớp s và 4 electron ở phân lớp p.c) Cấu hình electron của sulfur: 1s22s22p63s23p4 d) S nằm ở nhóm VIA, là nguyên tố họ p nên S là nguyên tố phi kim. Chia sẻ Bình luận
Quảng cáo
Ph/hs Tham Gia Nhóm Để Cập Nhật Điểm Thi, Điểm Chuẩn Miễn Phí |
Bài khác
- Nhôm có số hiệu nguyên tử là 13
